Materi 6: Penyusunan Rubrik Penilaian Argumentasi

   Kata argumentasi berasal dari kata “argumen” yang bearti alasan. Argumentasi merupakan usaha yang dilakukan seseorang dalam menyampaikan suatu pendapat yang disertai fakta yang menguatkan pendapat tersebut. Menurut Siegel (1995) argumentasi memainkan peran penting dalam membangun penjelasan, model dan teori-teori.

  Sesuai pendapat Mc.Neill (2006) dalam Pritasari et al. (2016) argumentasi memuat tiga aspek meliputi claim, evidence, dan reasoning. Claim merupakan pernyataan yang menjawab permasalahan. Evidence merupakan data ilmiah yang mendukung suatu pernyataan. Reasoning merupakan suatu alasan atau pembenaran yang menghubungkan pernyataan dengan bukti.

   Demikian menurut Tan (2003) dalam Pritasari et al. (2016) fase claim adalah suatu pernyataan yang berupa masalah dari pemikiran setiap siswa. Dan pada fase ini siswa membuat daftar berupa pernyataan mengenai identifikasi masalah, rumusan masalah, serta analisis masalah. Pada fase kedua yaitu Evidence merupakan data ilmiah yang mendukung suatu pernyataan. Menurut Wilson (2010) dalam Pritasari et al. (2016) fase ini siswa berdiskusi terkait daftar permasalahan dan mencari bukti yang mendukung pernyataan awal terkait masalah. Semua informasi yang masing-masing individu peroleh didiskusikan untuk menentukan informasi yang tepat digunakan sebagai data pendukung. Pada fase ketiga yaitu Reasoning adalah pembenaran terkait pernyataan dan bukti yang digunakan. Siswa dalam kelompok melaporkan dan menyajikan solusi hasil diskusi. Selama presentasi siswa memberi penjelasan terkait solusi permasalahan hasil diskusi. Menurut Saracaloglu (2011) dalam Pritasari et al. (2016) kemampuan menjelaskan dan memberi pembenaran berdasarkan pernyataan yang didukung oleh data merupakan bagian dari kemampuan menciptakan argumen.

  Sedangkan pada fase claim muncul dalam bentuk pernyataan berupa kesimpulan atau keputusan. Kesimpulan didukung oleh evidence atau bukti yang kuat. Reasoning juga muncul berupa analisis yang memberi pembenaran terkait kesimpulan atau keputusan yang dibuat. Keputusan yang berupa sebuah pernyataan dengan didukung bukti dan hasil analisis merupakan dasar suatu argumen (Pritasari et al., 2016).

   Adapun yang menjadi rubrik penilaian dari kemampuan argumentasi ialah sebagai berikut.

1. Soal Uraian

Rubrik Penilaian Argumentasi

Materi Pokok	:	Larutan elektrolit dan nonelektrolit
Kelas/Semester	:	1/2
Kompetensi Dasar	:	3.8	Menganalisis sifat  larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit berdasarkan daya hantar listriknya.
		4.8	Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan untuk mengetahui sifat larutan elektrolit dan larutan non- elektrolit .
Indikator	:	3.8.1	Menganalisis perbedaan larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya
		3.8.2	Menganalisis perbedaan larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan bentuk senyawa
		3.8.3	Menganalisis perbedaan larutan elektrolit kuat, lemah dan nonelektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya
		3.8.4	Menyimpulkan penyebab kemampuan elektrolit menghantarkan arus listrik
		3.8.5	Menyimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar
		4.8.1	Merancang percobaan untuk menyelidiki sifat larutan berdasarkan daya hantar listrik
		4.8.2	Melakukan percobaan daya hantar listrik pada beberapa larutan
		4.8.3	Mengamati dan mencatat data hasil percobaan daya hantar listrik pada beberapa larutan
		4.8.4	Menganalisis data hasil percobaan daya hantar listrik larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit
		4.8.5	Menyimpulkan sifat larutan berdasarkan daya hantar listrik larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit
		4.8.6	Membuat persamaan reaksi berdasarkan rumus zat bahan yang diujicobakan
		4.8.7	Mengkomunikasikan hasil percobaan larutan elektrolit dan nonelektrolit

No.	Soal	Skor 0	Skor 1	Skor 2	Skor 3	Skor 4
1.	Berdasarkan data hasil percobaan dibawah ini, manakah yang merupakan larutan elektrolit dan nonelektrolit? Berikan bukti dan alasanmu! No. Nama Bahan Rumus Zat Nyala Bola Lampu Pengamatan pada elektrode 1. Air Suling H20 Tidak Menyala Tidak ada gelembung 2. Larutan asam klorida 1M HCl Menyala Terang Banyak gelembung 3. Larutan Natrium Hidroksida 1M NaOH Menyala Terang Banyak gelembung 4. Larutan gula 1M C12H22O11 Tidak Menyala Tidak ada gelembung 5. Larutan etanol 70% C2H5OH Tidak Menyala Tidak ada gelembung 6. Larutan Natrium Klorida 1M NaCl Menyala Terang Banyak gelembung	Tidak Menjawab	Memberikan 3 jawaban dan semua jawaban tidak relevan	Memberikan 3 jawaban dan 1 jawaban relevan	Memberikan 3 jawaban dan 2 jawaban relevan	Memberikan 3 jawaban dan semua jawaban relevan Claim: ·  Yang termasuk larutan elektrolit adalah Larutan asam klorida 1M, Larutan Natrium Hidroksida 1M, Larutan Natrium Klorida 1M. ·  Yang termasuk larutan nonelektrolit adalah Air suling, Larutan gula 1M, Larutan etanol 70% Evidence: Larutan elektrolit ditandai dengan lampu yang menyala terang dan banyak gelembung pada elektroda sedangkan larutan nonelektrolit ditandai dengan lampu yang tidak menyala dan tidak ada gelembung di elektrode Reasoning: Larutan elektrolit dapat menimbulkan nyala lampu yang terang serta banyak gelembung pada electrode dikarenakan zat terlarut dalam larutan tersebut dapat terurai menjadi ion-ion yang bergerak bebas contohnya Larutan asam klorida 1M, Larutan Natrium Hidroksida 1M, Larutan Natrium Klorida 1M. sedangkan pada larutan nonelektrolit tidak menimbulkan nyala lampu dan tidak terdapat gelembung pada elektroda dikarenakan larutan tidak memiliki ion-ion yang bergerak bebas contohnya Air suling, Larutan gula 1M, Larutan etanol 70%
2.	Berdasarkan data hasil percobaan dibawah ini, mengapa NaCl larutan mampu menyalakan bohlam sedangkan NaCl padat tidak? Sedangkan NaCl pada prinsipnya merupakan senyawa elektrolit. Berikan bukti dan alasanmu! No. Nama Bahan Rumus Zat Nyala Bola Lampu Pengamatan pada elektrode 1. Larutan Natrium Klorida 1M NaCl Menyala Terang Banyak gelembung 2. Natrium Klorida Padat NaCl Tidak Menyala Tidak ada gelembung	Tidak Menjawab	Memberikan 3 jawaban dan semua jawaban tidak relevan	Memberikan 3 jawaban dan 1 jawaban relevan	Memberikan 3 jawaban dan 2 jawaban relevan	Memberikan 3 jawaban dan semua jawaban relevan Claim: Karena dipengaruhi oleh bentuk dari NaCl tersebut. Evidence: NaCl larutan 1M dapat menimbulkan nyala lampu yang terang dan terdapat gelembung gas NaCl padat tidak dapat menimbulkan nyala lampu yang terang dan tidak terdapat gelembung gas Reasoning: Larutan NaCl 1M dapat menimbulkan nyala lampu yang terang serta banyak gelembung pada elektroda dikarenakan NaCl padat yang dilarutkan dalam air terurai menjadi ion-ion yang bergerak bebas dikarenakan jarak antar molekulnya yang renggang Sedangkan Natrium Klorida Padat tidak menunjukkan nyala lampu serta gelembung karena senyawa elektrolit berwujud padat tidak menghantarkan arus listrik, karena tidak ada ion-ion yang bergerak bebas. Jarak antarmolekul atau ion NaCl padat sangat rapat dibandingkan NaCl Larutan sehingga apabila aliran listrik melewati ruang antarmolekul NaCl padat maka akan mengalami hambatan.
3.	Berdasarkan data hasil percobaan dibawah ini, manakah yang merupakan larutan elektrolit kuat, lemah dan nonelektrolit? Berikan bukti dan alasanmu! No. Nama Bahan Rumus Zat Nyala Bola Lampu Pengamatan pada elektrode 1. Air Suling H20 Tidak Menyala Tidak ada gelembung 2. Larutan asam klorida 1M HCl Menyala Terang Banyak gelembung 3. Larutan Asam Cuka 1M CH3COOH Menyala Redup Sedikit gelembung 4. Larutan gula 1M C12H22O11 Tidak Menyala Tidak ada gelembung 5. Larutan Amoniak 1M NH3 Menyala Redup Sedikit gelembung 6. Larutan Natrium Klorida 1M NaCl Menyala Terang Banyak gelembung	Tidak Menjawab	Memberikan 3 jawaban dan semua jawaban tidak relevan	Memberikan 3 jawaban dan 1 jawaban relevan	Memberikan 3 jawaban dan 2 jawaban relevan	Memberikan 3 jawaban dan semua jawaban relevan Claim: ·  Yang termasuk larutan elektrolit Kuat adalah Larutan asam klorida 1M dan Larutan Natrium Klorida 1M. ·  Yang termasuk larutan elektrolit lemah adalah Larutan Asam Cuka 1M dan Larutan Amoniak 1M ·  Yang termasuk larutan nonelektrolit adalah Air suling dan Larutan gula 1M Evidence: ·  Larutan elektrolit kuat ditandai dengan lampu yang menyala terang dan banyak gelembung pada elektroda ·  Larutan elektrolit lemah ditandai dengan lampu yang menyala redup dan sedikit gelembung pada elektroda ·  Larutan nonelektrolit ditandai dengan lampu yang tidak menyala dan tidak ada gelembung di elektrode Reasoning: ·   Larutan elektrolit kuat dapat menimbulkan nyala lampu yang terang serta banyak gelembung pada electrode dikarenakan zat terlarut dalam larutan tersebut dapat terurai menjadi ion-ion yang bergerak bebas contohnya Larutan asam klorida 1M dam Larutan Natrium Klorida 1M. ·   Larutan elektrolit lemah dapat menimbulkan nyala lampu namun redup dan terdapat sedikit gelembung gas dikarenakan menghasilkan sedikit ion dalam larutan contohnya larutan asam cuka 1M dan larutan amoniak 1M ·   Larutan nonelektrolit tidak menimbulkan nyala lampu dan tidak terdapat gelembung pada elektroda dikarenakan larutan tidak memiliki ion-ion yang bergerak bebas contohnya Air suling dan Larutan gula 1M
4.	Perhatikan reaksi berikut ini. NaCl(aq) ®Na+(aq) + Cl-(aq) CH3COOH(aq) « CH3COO-(aq) + H+(aq) C2H5OH(aq) ® 2C + 3H2 + ½O2 Manakah yang merupakan senyawa elektrolit dan dapat menghantarkan arus listrik? Berikan bukti dan alasan!	Tidak Menjawab	Memberikan 3 jawaban dan semua jawaban tidak relevan	Memberikan 3 jawaban dan 1 jawaban relevan	Memberikan 3 jawaban dan 2 jawaban relevan	Memberikan 3 jawaban dan semua jawaban relevan Claim: Yang termasuk senyawa elektrolit dan dapat menghantarkan arus litrik adalah Larutan Natrium Klorida (NaCl) berupa elektrolit kuat dan Larutan Asam Cuka (CH3COOH) berupa elektrolit lemah Sedangkan C2H5OH merupakan larutan nonelektrolit Evidence: Pada reaksi larutan elektrolit NaCl(aq) ®Na+(aq) + Cl-(aq) CH3COOH(aq) « CH3COO-(aq) + H+(aq) Pada reaksi larutan nonelektrolit C2H5OH(aq) ® 2C + 3H2 + ½O2 Reasoning: Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menguraikan ion positif dan ion negative secara bebas sedangkan larutan nonelektrolit tidak terdapat ion-ion yang bergerak bebas. Pada reaksi larutan elektrolit diatas terlihat penguraian ion positif dan ion negative sehingga apabila arus listrik dihubungkan, kation bergerak menuju katode dan anion bergerak menuju anode sehingga arus listrik mengalir dalam sistem tersebut. Sedangkan pada reaksi larutan nonelektrolit tidak terdapat ion positif dan ion negative yang bergerak bebas sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik apabila dialiri listrik
5.	Berdasarkan data hasil percobaan dibawah ini, apakah ada hubungan antara sifat elektrolit pada zat dibawah ini dengan ikatan kimia? Berikan bukti dan alasanmu! No. Nama Bahan Rumus Zat Nyala Bola Lampu Pengamatan pada elektrode 1. Larutan asam klorida 1M HCl Menyala Terang Banyak gelembung 2. Larutan Amoniak 1M NH3 Menyala Redup Sedikit gelembung 3. Larutan Natrium Klorida 1M NaCl Menyala Terang Banyak gelembung	Tidak Menjawab	Memberikan 3 jawaban dan semua jawaban tidak relevan	Memberikan 3 jawaban dan 1 jawaban relevan	Memberikan 3 jawaban dan 2 jawaban relevan	Memberikan 3 jawaban dan semua jawaban relevan Claim: Ada Evidence: Larutan asam klorida 1M merupakan senyawa kovalen polar terbukti dapat membuat lampu menyala terang serta banyak gelembung Larutan amoniak 1M merupakan senyawa kovalen polar terbukti dapat membuat nyala lampu namun reduk serta terdapat sedikit gelembung Larutan Natrium Klorida 1M merupakan senyawa ion terbukti dapat membuat lampu menyala terang serta banyak gelembung Reasoning: Larutan Asam Klorida 1M HCl (l)+ H2O (l) ® H3O+(aq) + Cl-(aq) HCl(aq) ® H+(aq) + Cl-(aq) Senyawa HCl murni merupakan senyawa kovalen polar dimana atom H dan atom Cl digabungkan oleh ikatan kovalen. Dimana dalam bentuk murni merupakan penghantar listrik yang buruk, tetapi apabila larutan HCl murni dilarutkan dalam air (dalam percobaan disemprot air) maka akan menghasilkan arus listrik dengan baik. Hal itu disebabkan pelarut air merupakan molekul dwikutub yang juga merupakan senyawa kovalen polar yang membantu menguraikan senyawa kovalen polar menjadi ion positif dan ion negative. Larutan Amoniak 1M NH3 (g) + H2O (l) « NH4+ (aq) + OH-(aq) Larutan Ammonium Hidroksida merupakan senyawa kovalen polar. Larutan NH4OH merupakan senyawa kovalen polar yang sifat elektrolitnya lemah. Larutan Natrium Klroida 1M NaCl(aq) ® Na+(aq) + Cl-(aq) Larutan Natrium Klorida 1M merupakan larutan NaCl (s) yang dilarutkan dalam air sehingga menjadi NaCl (aq) yang terdiri dari ion positif/Na+ (aq) dan ion negatif/Cl- (aq). Jika senyawa ion tersebut dilarutkan ke dalam air maka ion-ion tersebut bergerak bebas itulah yang dapat menghantarkan arus listrik.

Soal uraian berisi 5 pertanyaan dengan skor minimal 5 dan maksimal 20 dimana interpretasi skor tersebut adalah sebagai berikut :

Skor Minimum	:	1 x 5 = 5
Skor Maksimum	:	4 x 5 = 20
Kategori Kriteria	:	4
Rentang Nilai	:	(20-5)/4 = 3,75

Tabel kategori Soal Uraian

Nilai	Skor	% Nilai Soal Uraian	Kategori Soal Uraian
4	16,25 – 20	81,25 – 100	Sangat baik
3	12,50 – 16,24	62,5 – 81,20	Baik
2	8,75 – 12,49	43,75 – 58,33	Cukup baik
1	5 – 8,74	25 – 43,71	Kurang baik

Pada Soal Uraian, kemampuan argumentasi siswa menggunakan rumus untuk mencari persentase rata – rata seperti dibawah ini:

Presentase = (Jumlah Skor hasil observasi/Skor Maksimum) x 100%

2. Tes Lisan

Rubrik Penilaian Argumentasi

Materi Pokok	:	Larutan elektrolit dan nonelektrolit
Kelas/Semester	:	1/2
Kompetensi Dasar	:	3.8	Menganalisis sifat  larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit berdasarkan daya hantar listriknya.
Indikator	:	3.8.1	Menganalisis perbedaan larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya
		3.8.2	Menyimpulkan penyebab kemampuan elektrolit menghantarkan arus listrik

  

No.	Soal	Skor 0	Skor 1	Skor 2	Skor 3	Skor 4
1.	Berdasarkan data hasil percobaan dibawah ini, manakah yang merupakan larutan elektrolit kuat, lemah dan nonelektrolit? Berikan bukti dan alasanmu! No. Nama Bahan Rumus Zat Nyala Bola Lampu Pengamatan pada elektrode 1. Air Suling H20 Tidak Menyala Tidak ada gelembung 2. Larutan asam klorida 1M HCl Menyala Terang Banyak gelembung 3. Larutan Asam Cuka 1M CH3COOH Menyala Redup Sedikit gelembung 4. Larutan gula 1M C12H22O11 Tidak Menyala Tidak ada gelembung 5. Larutan Amoniak 1M NH3 Menyala Redup Sedikit gelembung 6. Larutan Natrium Klorida 1M NaCl Menyala Terang Banyak gelembung	Tidak Menjawab	Memberikan 3 jawaban dan semua jawaban tidak relevan	Memberikan 3 jawaban dan 1 jawaban relevan	Memberikan 3 jawaban dan 2 jawaban relevan	Memberikan 3 jawaban dan semua jawaban relevan Claim: ·  Yang termasuk larutan elektrolit Kuat adalah Larutan asam klorida 1M dan Larutan Natrium Klorida 1M. ·  Yang termasuk larutan elektrolit lemah adalah Larutan Asam Cuka 1M dan Larutan Amoniak 1M ·  Yang termasuk larutan nonelektrolit adalah Air suling dan Larutan gula 1M Evidence: ·  Larutan elektrolit kuat ditandai dengan lampu yang menyala terang dan banyak gelembung pada elektroda ·  Larutan elektrolit lemah ditandai dengan lampu yang menyala redup dan sedikit gelembung pada elektroda ·  Larutan nonelektrolit ditandai dengan lampu yang tidak menyala dan tidak ada gelembung di elektrode Reasoning: ·   Larutan elektrolit kuat dapat menimbulkan nyala lampu yang terang serta banyak gelembung pada electrode dikarenakan zat terlarut dalam larutan tersebut dapat terurai menjadi ion-ion yang bergerak bebas contohnya Larutan asam klorida 1M dam Larutan Natrium Klorida 1M. ·   Larutan elektrolit lemah dapat menimbulkan nyala lampu namun redup dan terdapat sedikit gelembung gas dikarenakan menghasilkan sedikit ion dalam larutan contohnya larutan asam cuka 1M dan larutan amoniak 1M ·   Larutan nonelektrolit tidak menimbulkan nyala lampu dan tidak terdapat gelembung pada elektroda dikarenakan larutan tidak memiliki ion-ion yang bergerak bebas contohnya Air suling dan Larutan gula 1M
2.	Perhatikan reaksi berikut ini. NaCl(aq) ®Na+(aq) + Cl-(aq) CH3COOH(aq) « CH3COO-(aq) + H+(aq) C2H5OH(aq) ® 2C + 3H2 + ½O2 Manakah yang merupakan senyawa elektrolit dan dapat menghantarkan arus listrik? Berikan bukti dan alasan!	Tidak Menjawab	Memberikan 3 jawaban dan semua jawaban tidak relevan	Memberikan 3 jawaban dan 1 jawaban relevan	Memberikan 3 jawaban dan 2 jawaban relevan	Memberikan 3 jawaban dan semua jawaban relevan Claim: Yang termasuk senyawa elektrolit dan dapat menghantarkan arus litrik adalah Larutan Natrium Klorida (NaCl) berupa elektrolit kuat dan Larutan Asam Cuka (CH3COOH) berupa elektrolit lemah Sedangkan C2H5OH merupakan larutan nonelektrolit Evidence: Pada reaksi larutan elektrolit NaCl(aq) ®Na+(aq) + Cl-(aq) CH3COOH(aq) « CH3COO-(aq) + H+(aq) Pada reaksi larutan nonelektrolit C2H5OH(aq) ® 2C + 3H2 + ½O2 Reasoning: Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menguraikan ion positif dan ion negative secara bebas sedangkan larutan nonelektrolit tidak terdapat ion-ion yang bergerak bebas. Pada reaksi larutan elektrolit diatas terlihat penguraian ion positif dan ion negative sehingga apabila arus listrik dihubungkan, kation bergerak menuju katode dan anion bergerak menuju anode sehingga arus listrik mengalir dalam sistem tersebut. Sedangkan pada reaksi larutan nonelektrolit tidak terdapat ion positif dan ion negative yang bergerak bebas sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik apabila dialiri listrik

Test Lisan berisi 2 pertanyaan dengan skor minimal 2 dan maksimal 8 dimana interpretasi skor tersebut adalah sebagai berikut :

Skor Minimum	:	1 x 2 = 2
Skor Maksimum	:	4 x 2 = 8
Kategori Kriteria	:	4
Rentang Nilai	:	(8-2)/4 = 1,5

 Tabel kategori test lisan

Nilai	Skor	% Nilai Tes Lisan	Kategori Tes Lisan
4	6,50 – 8	81,25 – 100	Sangat baik
3	5 – 6,49	62,5 – 81,13	Baik
2	3,50 – 4,99	43,75 – 62,38	Cukup baik
1	2 – 3,49	25 – 43,63	Kurang baik

Pada tes lisan kemampuan argumentasi siswa menggunakan rumus untuk mencari persentase rata-rata seperti di bawah ini:

Presentase = (Jumlah Skor hasil observasi/Skor Maksimum) x 100%

3. Lembar Penilaian Diri

Rubrik Penilaian Lembar Penilaian Diri

Aspek Kemampuan Argumentasi	Indikator	No Pertanyaan
Claim / Penyataan (Ade, dkk. 2016)	Menentukan pokok permsalahan yang diajukan guru	1
	Mengkaji hasi pengumpulan data dan literatur	2
	Memberikan claim atau argument sementara	3
	Memberikan sanggahan, pendapat dan saran	4
	Menyimpulkan hasil diskusi dan materi yang dipelajari	5
Evidence / Bukti Ilmiah dan Teori Pendukung (Ade, dkk. 2016)	Mempersentasikan evidence	6
	Menjawab pertanyaan atau permasalahan dengan evidence	7
Reasoning / Alasan dan Pembenaran (Ade, dkk. 2016)	Memberikan reasoning dalam mengkaji evidance	8
	Menjawab pertanyaan atau permasalahan dengan resoning	9
Jumlah		9

Lembar Penilaian Diri

No.	Indikator	Skor
		1	2	3	4	5
1.	Saya mampu menentukan pokok permasalahan yang diajukan guru
2.	Saya mampu mengkaji hasi pengumpulan data dan literatur
3.	Saya mampu memberikan claim atau argument sementara
4.	Saya mampu memberikan sanggahan, pendapat dan saran
5.	Saya mampu menyimpulkan hasil diskusi dan materi yang dipelajari
6.	Saya dapat mempersentasikan evidence
7.	Saya dapat menjawab pertanyaan atau permasalahan dengan evidence
8.	Saya dapat memberikan reasoning dalam mengkaji evidance
9	Saya dapat menjawab pertanyaan atau permasalahan dengan resoning

Keterangan Sikap:

5	:	Sangat Setuju
4	:	Setuju
3	:	Kurang Setuju
2	:	Tidak Setuju
1	:	Sangat Tidak Setuju

Deskriptor yang memberikan responden yaitu sebanyak 9 butir pertanyaan, sehingga secara teoritik akan memperoleh skor minimal 9 dan maksimal 45, dimana interprestasi skor tersebut adalah sebagai berikut:

Skor Minimum	:	1 x 9 = 9
Skor Maksimum	:	5 x 9 = 45
Kategori Kriteria	:	5
Rentang Nilai	:	(45-9)/5 = 7,2

Tabel kategori Lembar Penilaian Diri

Skala Nilai	Skor	% Nilai Diri Sendiri Terhadap Kemampuan Argumentasi	Tingkat Respon Siswa
5	37,8 - 45	85-100	Sangat Setuju
4	30,6 - 37,7	68-84,99	Setuju
3	23,4 – 30,5	52-67,99	Kurang Setuju
2	16,2 - 23,3	35-51,99	Tidak Setuju
1	9 – 16,1	20-34,99	Sangat Tidak Setuju

Pada lembar angket penilaian diri sendiri terhadap kemampuan argumentasi menggunakan rumus untuk mencari persentase rata-rata seperti di bawah ini:

Persentase = (jumlah skor hasil observasi/skor maskium)  x 100% 

Permasalahan:

Menurut saudara, apakah rubrik penilaian argumentasi yang saya buat ini sudah efektif dari segi waktu dan reliabel dalam mengukur kemampuan argumentasi siswa? (Jawab secara logika dan tidak dengan alasan harus diuji pengaruh dulu) Lalu bagaimana cara mengukur kemampuan argumentasi versi anda? Apakah ada cara lain selain menggunakan Pola Toulmin dalam mengukur argumentasi siswa?